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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数值亡羊补牢告诉了我们什么道理 二年级，亡羊补牢告诉了我们什么道理呢进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 亡羊补牢告诉了我们什么道理 二年级，亡羊补牢告诉了我们什么道理呢0.89 金 2.54 铅 2.33

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